العلاقة الطرائق المستخدمة للتعبير عن تركيز المحاليل كميا هي؟ العلاقة بين الطرائق المستخدمة للتعبير عن تركيز المحاليل كمياً:

توجد العديد من الطرق للتعبير عن تركيز المحلول كمياً، وكل طريقة تعبر عن نسبة المادة المذابة إلى المذيب بطريقة مختلفة. العلاقة بين هذه الطرق تكمن في أنها جميعها تعبر عن نفس الشيء: كمية المادة المذابة في كمية معينة من المحلول. الاختلاف يكمن في كيفية حساب هذه النسبة ووحدات القياس المستخدمة.

أهم الطرق للتعبير عن تركيز المحاليل:

النسبة المئوية بالكتلة (وزن/وزن):

تعبر عن نسبة كتلة المذاب إلى كتلة المحلول الكلية مضروبة في 100.

تستخدم عندما تكون كل من المذاب والمذيب صلبين.

النسبة المئوية بالحجم (حجم/حجم):

تعبر عن نسبة حجم المذاب إلى حجم المحلول الكلي مضروبة في 100.

تستخدم عندما يكون كل من المذاب والمذيب سائلين.

النسبة المئوية بالكتلة/الحجم:

تعبر عن نسبة كتلة المذاب إلى حجم المحلول الكلي مضروبة في 100.

تستخدم عندما يكون المذاب صلباً والمذيب سائلاً.

المولارية (M):

تعبر عن عدد مولات المذاب في لتر واحد من المحلول.

تستخدم على نطاق واسع في التفاعلات الكيميائية.

المولالية (m):

تعبر عن عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب.

مستقلة عن درجة الحرارة وتستخدم في حساب خواص التبريد والتجمد للمحاليل.

الكسر المولي (X):

يعبر عن نسبة عدد مولات المادة إلى إجمالي عدد مولات جميع المواد في المحلول.

مرحبا بكم أحبتي المتابعين في موقع نجم العلم ، اليوم وكما عودناكم اعزاءنا الزوار، أن نقدم لكم افضل واكثر الحلول تميزا.

العلاقة الطرائق المستخدمة للتعبير عن تركيز المحاليل كميا هي؟ 

الحل الصحيح :

تعتمد المولارية والمولارية والكسر المولي في عدد مولات المذاب بالنسبة لكمية اخري وتعرف كل من نسبة المئوية والمولالرية للحجم على اساس حجم محلول في حين تعتمد المولالية والكسر المولي على كمية المذيب وتبقى النسبه المئوية للحجم والكتلة هما الوحيدتان اللتان تتضمنان النسبة المئوية.